, , , , ,

جداکننده و برج ها

جداسازی

عمل گرفتن یک ماده در هر شکل آن ( گاز – مایع – جامد ) از یک مخلوط را جداسازی می گویند.

عمل جداسازی ممکن است به منظور تصفیه مواد از ناخالصی ها و یا تقسیم مواد به اجزا تشکیل دهنده ، برای مصارف مورد نظر انجام بپذیرد.در تفکیک مواد به اجزای تشکیل دهنده ممکن است یک یا چند جزء در یک قسمت از تفکیک قرار گیرد.عمل جداسازی یک ماده از مخلوط در برگیرنده روش های زیادی است که با بهره گیری از مشخصات مختلف فیزیکی ماده انجام می  شود.

برخی از روش های فیزیکی جداسازی عبارتند از :

تفکیک بر اساس اختلاف در نقطه جوش مایعات

تفکیک بر اساس اختلاف در وزن مخصوص

تفکیک بر اساس اختلاف در نقطه میعان

تفکیک گاز و نفت از یکدیگر و همچنین جداسازی مواد جامد همراه آنها در ظروفی به اسم جداکننده انجام می گیرد.

در این مطلب جزوه ای با عنوان جداکننده و برج ها به صورت pdf جهت دانلود قرار داده شده است.

این پی دی اف شامل مطالب زیر می باشد:

جداسازی

انواع جداکننده های نفت و گاز از نظر ساختمان ظاهری

جداکننده عمودی

جداکننده افقی

کروی

جداکننده اصلی

ظرف مایع گیر

صافی

ظرف انبساط

ذره گیر

قطره گیر

ساختمان داخلی یک ظرف تفکیک

متعلقات خارجی یک جداکننده

جداکننده های سه فاز

برج ها

تقطیر

انواع تقطیر

تقطیر یک مرحله ای

تقطیر مداوم چند مرحله ای

انواع تقطیر جزء به جزء

تقطیر در فشار

تقطیر در فشار جو

تقطیر در خلاء

تقطیر با بخار آب

برج ها

برج های تفکیک توپر

برج های سینی دار

انواع مختلف سینی های مورد استفاده در برج های سینی دار

مزایای سینی های کلاهک دار

سینی مشبک

مزایای سینی های مشبک

سینی دریچه ای

مزایای سینی دریچه ای

JET Tray

قاعده کلی عملیات در برج های تفکیک

تثبیت هیدروکربورهای گاز مایع

دانلود
راهنما
مشخصات
رمز
دانلود
راهنما

در صفحه بعد روی دانلود کلیک کنید
پس از دانلود فایل با نرم افزار winrar با استفاده از پسورد داده شده فایل را اکسترکت نمایید.

مشخصات
حجم فایل: 1,250 کیلوبایت
رمز
www.chemical-eng.ir
,

تقطیر

تَقطیر (به انگلیسی: Distillation) یکی از مهم‌ترین و متداول‌ترین روش‌های جداسازی است و اساس آن بر توزیع اجزاء بین دو فاز بنیان گذاشته شده‌ است. در واقع تقطیر یکی از متداول‌ترین راه‌های جداسازی مواد از یکدیگر به علت تفاوت نقطه جوش می‌باشد.

تقطیر یک فرایند فیزیکی برای جداسازی اجسام با دمای جوش متفاوت است. برای پی بردن به این که فرایند تقطیر چگونه انجام می‌گیرد باید به رفتار محلول‌ها هنگام جوشیدن و متراکم شدن توجه کرد. محلول‌هایی با نسبت‌های متفاوت از دو ماده را می‌گذاریم تا در دمای جوش با بخار خود به تعادل درآیند. سپس ترکیب فاز مایع و فاز بخار را اندازه می‌گیریم و نمودار تغییر درصد مولی هریک از فاز مایع و فاز بخار را در دماهای مختلف رسم می‌کنیم. مختصات y هر نقطه بر روی منحنی نمایانگر دمای جوش محلولی است که ترکیب درصدآن با مختصات x دراین نقطه داده می‌شود. در آزمایشگاه برای جداسازی مایعات فرار، اغلب از دستگاه تقطیر جزء به جزء استفاده می‌شود. یک ستون تقطیر یا جداسازی شامل یک استوانه عمودی حاوی دسته‌ای از بشقابک‌ها، یا حلقه‌های فولادی زنگ‌نزن، گلوله‌های شیشه‌ای و یا تکه‌های سرامیک می‌باشد. که این مواد دارای سطح ویژه گسترده‌ای بوده و تماس خوبی را بین مایع – بخار در طول واحد تقطیر ممکن می‌سازند. در بالای ستون یک مبرد و در پایین آن یک واحد تبخیر کننده به نام بازجوشان reboiler قراردارد. بالای ستون چون از منبع گرمایش دورتر است سردتر از پایین ستون می‌باشد و ترکیب درصد مایع و بخار در حال تعادل در بالای ستون با ترکیب درصد مایع و بخار در حال تعادل در پایین ستون می‌باشد. بنابراین در بالای ستون درصد ماده‌ای که دمای جوش کمتری دارد بیشتر است. در صنعت برای تقطیر در مقیاس تجارتی و جداسازی مخلوط چند ماده از برج تقطیر جزء به جزء استفاده می‌شود.

در این پست جزوه ای به صورت pdf و power point با موضوع تقطیر جهت دانلود قرار داده شده است.

دانلود
راهنما
مشخصات
رمز
دانلود
راهنما

در صفحه بعد روی دانلود کلیک کنید
پس از دانلود فایل با نرم افزار winrar با استفاده از پسورد داده شده فایل را اکسترکت نمایید.

مشخصات
حجم فایل: 2,974 کیلوبایت
رمز
www.chemical-eng.ir
,

برج های پر شده

برج های پر شده به میزان وسیعی در انواع فرآیندهای جدا سازی ، تبادل حرارتی و تبدبل شیمیایی استفاده می شوند . این فرآیندها شامل جذب گازی ، عاری سازی ( دفع گازی ) ، تقطیر ، استخراج ، و انتقال حرارت می باشد که در این فصل به آنها پرداخته شده است . در این مطلب سعی شده که نمونه ای از مهمترین کاربردهای مربوط به این فرآیندها در صنایع مختلف از قبیل شیمیائی ، نفت و پتروشیمی غذایی و آب ، دارویی و معدنی توضیح داده شود با توجه به اینکه بیشترین کاربرد برج های پرشده در فرآیند جذب گازی می باشد قسمت عمده ای از این مطلب به کاربردهای مربوط به این فرآیند اختصاص دارد .

طرز کار برج های پر شده به همان صورت برج های سینی دار بوده و تفاوت این دو برج را می توان به صورت زیر بیان کرد:همانطور که می دانیم در برج های سینی دار در فواصل معین صفحات سوراخ داری قرار داده شده که عمل انتقال جرم بین فازها توسط آن تسهیل می شود. اما در برج های پر شده سینی وجود ندارد بلکه تمام برج از اجسامی با جنس و شکل معین پر شده است که به این اجسام پرکن (Packing) می گویند.

پرکن ها عموماً بر دو نوع منظم و نامنظم تقسیم بندی می شوند؛ پرکن های منظم  در برخی موارد حتی بر سینی ها نیز برتری دارند. در این برج ها نیز همانند برج های سینی دار مایع از بالا و گاز از پایین جریان پیدا می کند. توزیع مایع در برج های پرکن حائز اهمیت بسیاری است زیرا توزیع ناهمسان موجب خشک ماندن برخی قسمت های بستر و در نتیجه کاهش راندمان تماس گاز -مایع می شود .به همین خاطر انواع بسیار متنوعی از توزیع کننده ها توسط سازندگان ساخته و به بازار عرضه شده است. جهت نگه داشتن بستر پرکن یک سینی زیرین و برای جلوگیری از انبساط بستر یک سینی بالایی در برج های پرکن تعبیه می شود.

در این پست جزوه ای به صورت word و pdf در رابطه با برج های پر شده (Packed Bed Tower ) جهت دانلود قرار داده شده است.

دانلود
راهنما
مشخصات
رمز
دانلود
راهنما

در صفحه بعد روی دانلود کلیک کنید
پس از دانلود فایل با نرم افزار winrar با استفاده از پسورد داده شده فایل را اکسترکت نمایید.

مشخصات
حجم فایل: 333 کیلوبایت
رمز
www.chemical-eng.ir
,

نوموگراف Depriester-ضریب توزیع K-Value

نمودار DePriester برای محاسبه تعادلهای فازی هیدروکربنها

جهت محاسبات درس ترمودینامیک و محاسبات تعادلهای فازی هیدروکربنها می توان از نمودار DePriester برای به دست آوردن ثوابت تعادل استفاده نمود. در واقع یکی از منحنی های پرکاربرد در محاسبات تعادلی هیدروکربورها منحنی دپریستر می باشد.برای یک سیستم گازی با T و P مشخص می توان ضریب توزیع K-Value هیدروکربن های مختلف را با استفاده از نمودار Depriester به دست آورد.

در یک سیستم چند جزیی، نسبت تعادل Ki یک جزء معین به صورت نسبت کسر مولی آن جزء در فاز گازی y i به کسر مولی آن در فاز مایع  x i تعریف می شود:

 

 Ki = yi / xi

 Ki نسبت تعادل جزء i ام؛

yi  کسر مولی جزء i ام در فاز گازی؛

xi کسر مولی جزء i ام در فاز مایع.

در فشارهای زیر 100psia , قوانین رائولت و دالتون  ابزاری ساده برای پیش بینی نسبتهای تعادل محلولهای ایده آل اند. قانون رائولت بیان می کند که فشار جزیی Pi یک جزء در یک سیستم چند جزیی برابر حاصلضرب کسر مولی اش در فاز مایع xi در فشار بخار ان جز pvi است:

pi = xi* pvi

pi فشار جزیی جزء i ام psia،

pvi فشار بخار جزء i ام، psia ؛

xi کسر مولی جزء i ام در فاز مایع.

قانون دالتون بیان میکند که فشار جزیی یک جزء برابر حاصلضرب کسر مولی اش در فاز گازی yi در فشار کل سیستم p است :

pi = yi* p

p فشار کل سیستم است.

در حالت تعادل و در توافق با این قوانین، فشار جزیی اعمال شدۀ یک جزء در فاز گازی باید برابر فشار جزیی اعمال شدۀ جزیی مشابه در فاز مایع باشد. بنابراین، با برابر قرار دادن معادلات توصیف کنندۀ دو قانون:

xi* pvi = yi* p

با آرایش مجدد رابطۀ بالا و با استناد به مفهوم نسبت تعادل:

yi / xi = pvi / p = Ki

این معادلۀ نشان می دهد که برای محلول های ایده ال بدون توجه به ترکیب کلی مخلوط هیدروکربنی نسبت تعادل تنها تابعی از فشار سیستم p و دمای سیستم T است زیرا فشار بخار یک جزء تنها تابعی از دماست.
در این پست نمودار Depriester برای هیدروکربن های مختلف در دماها و فشار های مختلف جهت دانلود قرار داده شده است.

دانلود
راهنما
مشخصات
رمز
دانلود
راهنما

در صفحه بعد روی دانلود کلیک کنید
پس از دانلود فایل با نرم افزار winrar با استفاده از پسورد داده شده فایل را اکسترکت نمایید.

مشخصات
حجم فایل: 907 کیلوبایت
رمز
www.chemical-eng.ir